반응형 0.125 M H3PO4 용액 15.8 mL을 중화하는 데 필요한 0.110 M NaOH 용액의 부피 구하기 화학에서 중화 반응은 산과 염기가 만났을 때 발생하는 반응으로, 이 과정에서 pH가 7로 조정됩니다. 본 글에서는 0.125 M H3PO4 용액 15.8 mL을 중화하기 위해 필요한 0.110 M NaOH 용액의 부피를 계산하는 방법을 소개합니다.중화 반응의 기초중화 반응은 일반적으로 다음과 같은 반응식으로 표현됩니다:HA + BOH → BA + H2O여기서 HA는 산, BOH는 염기입니다. 중화 반응을 이해하기 위해서는 몰농도와 부피를 이용한 계산이 필요합니다. 몰농도(M)는 용액의 몰수(mol)를 리터(L)로 나눈 값입니다.필요한 용액의 부피 계산하기중화 반응에 필요한 NaOH 용액의 부피를 계산하는 공식은 다음과 같습니다:C1V1 = C2V2여기서 C1은 H3PO4의 농도, V1은 H3PO4의 부피.. 2025. 5. 1. 이전 1 다음 반응형